翡翠也是石英吗？
首先，肯定的讲，翡翠不是石英。 大家知道，自然界含水的矿物很多，比如：硬锰矿、软锰矿、白铅矿、方铅矿、菱镁矿等，他们都是在结晶过程中吸收了大量的结晶水而形成了含有水分子（Mg2+）的矿物。这些含水矿物在受热或受热加压的情况下会发生脱水反应，失去水分，从而形成了含铝、含钙的酸根阴离子化合物，即水化物。例如： 热压条件下，菱镁矿会转化为氧化镁和水，反应式为 MgCO3 → MgO + H2O 高温下，白铅矿可以转化成硫酸铅和碳酸铅，反应式如下 PbCO3 PbSO4 + C02 同样，在高温高压条件下，辉锑矿Sb2S3可以分解成硫代硫酸锑和硫化氢气体，反应式如下 Sb2S3→ SbSS3 + S
但是，翡翠却是在特定的地质条件形成的硅酸盐矿物。在一定的温度压力下，部分含硫矿物可以通过固相反应生成绿色的单斜晶系的绿辉石[1]，反应方程式如下： CaSiO3 + S8 > Ca2Sio5(OH) + SiO2 在这个反应中，Ca²＋是变价元素，从正常的±2价变成+2价；S［-6价（氧化数式为－2SO4２－）变成＋6价的硫酸根。由于电荷不能被完全抵消，就使得一部分Ca²＋被氧化成＋2价的钙沉淀下来，而另一部分呈羟基状态与Si［+4价（氧化数式为－4SiO4４＋）结合在一起，形成环状的钙–硅氧链。为了保持元素的电荷平衡，带有负电的S原子与带有正电的Ca原子渐渐互相靠近，最后通过配位键缔合在一起，形成一个较大的晶体。同时，有一部分H2O分子或者结晶水通过氢键的作用紧密地结合在这个晶体的周围，在绿辉石的形成过程中，有H2O分子的加入。
随着绿辉石的晶体逐渐长大，晶体中的Ca／Si比逐渐减小，当达到临界值时，多余的H2O分子沿着晶体生长方向排列，形成含水的绿柱石。可以说，没有水的参与，就不会有美丽的绿色翡翠。